Ķīmija — kā noteikt elementā esošo saišu skaitu

By | marts 19, 2022

Lai noteiktu elementu veidojošo saišu skaitu, ir jānosaka tā maksa. Tiklīdz jūs zināt lādiņu, jūs zināt obligācijas, jo lielākoties obligāciju skaits ir vienāds ar maksas absolūto vērtību. Tātad, iemācīsimies noteikt atoma lādiņa vai oksidācijas numuru.

Pirmkārt, jums būs jāsavāc daži rīki, kas palīdzēs jums veikt uzdevumu. Jums būs nepieciešama periodiskā tabula, okteta noteikums un pāris fizikas jēdzieni. Periodisko tabulu varat iegūt no savas grāmatas, skolotāja vai tiešsaistē, un tālāk ir norādīts okteta noteikums.

Okteta noteikums:

Elementam ir tendence iegūt vai zaudēt elektronus, lai iegūtu cēlgāzes valenci.

Fizikas jēdzieni:

Dabai ir tendence virzīties uz zemākas enerģijas stāvokli, kas būtībā nozīmē, ka daba izvēlas vieglāko ceļu. Jums arī jāatceras, ka pretstati piesaista patīk atgrūž. Šie divi jēdzieni palīdzēs jums izlemt, vai elements iegūs vai zaudēs elektronus, lai iegūtu cēlgāzes valenci.

Labi, vai esat gatavs likt lietā šos rīkus? Labi! Noteiksim maksu par litiju.

  • Periodiskajā tabulā atrodiet litiju un nosakiet valences elektronus.
  • Litijam ir 1 elektronu valence.

Tagad atcerieties okteta likumu un jautājiet: “Vai ir vieglāk zaudēt 1 elektronu un atgriezties hēlijā vai vieglāk iegūt 7 elektronus un virzīties uz neonu?”

Ceru, ka atbildējāt, ka vieglāk ir pazaudēt vienu un atgriezties. Tātad litijam būs tendence zaudēt vienu elektronu un kļūt par (1+) katjonu.

Atcerieties, ja jūs zaudējat elektronus, jūs kļūstat pozitīvāki, un, ja jūs iegūstat elektronus, jūs kļūstat negatīvāki, jo elektroni ir negatīvi.

Ja litija lādiņš ir (1+), tad tam būs viena saite. Tas tiešām ir tik vienkārši.

Vai mums vajadzētu mēģināt citu? Kā ar hloru?

  • Atrodiet hloru periodiskajā tabulā un nosakiet valences elektronus.
  • Hloram ir 7 valences elektroni.

Tagad jautājiet: “Vai ir vieglāk iegūt 1 elektronu un virzīties uz argonu, vai vieglāk ir zaudēt 7 elektronus un pāriet atpakaļ uz neonu?”

Tieši tā, ir vieglāk to iegūt un virzīties uz argonu. Tātad hloram būs (1-) lādiņš un tas veidos vienu saiti.

Atbildēt

Jūsu e-pasta adrese netiks publicēta.